1. La Mole
Définition : La mole est une unité utilisée pour compter un très grand nombre de particules (atomes, molécules, ions, etc.). Une mole correspond à 1 mole = 6,022 × 10²³ particules (appelée le nombre d’Avogadro).
Utilité : Les particules sont trop petites pour être comptées une par une, alors la mole facilite les calculs en chimie.
2. La Masse Molaire (M)
Définition : La masse molaire est la masse d’une mole d’une substance. Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol).
Comment la calculer : Il suffit d’additionner les masses atomiques des éléments de la molécule.
3. La Masse Moléculaire Relative (Mr)
Définition : La masse moléculaire relative est une mesure sans unité qui compare la masse d’une molécule à celle d’un atome d’hydrogène (qui vaut 1).
Comment la calculer : On additionne les masses atomiques des éléments, comme pour la masse molaire, mais sans les unités.
4. Le Volume Molaire d’un Gaz
Définition : Le volume molaire est le volume qu’occupe 1 mole de gaz dans certaines conditions de température et de pression.
Conditions standard :
CNTP (Conditions Normales de Température et de Pression)
Température : 0 °C (273,15 K)
Pression : 1 atm (101,3 kPa)
Volume molaire : 22,4 L/mol
SNTP (Conditions Standard de Température et de Pression)
Température : 25 °C (298,15 K)
Pression : 1 atm (101,3 kPa)
Volume molaire : 24,0 L/mol
5. L’Équation des Gaz Parfaits
Le volume molaire découle de l’équation des gaz parfaits :
PV = nRT
Avec :
P : pression (en Pascal ou atm)
V : volume (en litres ou m³)
n : quantité de gaz (en moles)
R : constante des gaz parfaits = 8,21 × 10⁻² L.atm.mol-1.K-1
T : température (en Kelvin)
Pour 1 mole de gaz, si tu connais P et T, tu peux calculer V avec cette formule.
6. Exemples concrets
À CNTP (0 °C, 1 atm) : Une mole de dioxygène (O₂) occupe 22,4 L.
À SNTP (25 °C, 1 atm) : Une mole de dioxygène (O₂) occupe 24,0 L.
Résumé rapide
Mole : 6,022 × 10²³ particules.
Masse molaire : Masse d’une mole (en g/mol).
Masse moléculaire relative : Masse d’une molécule par rapport à l’atome d’hydrogène (sans unité).
Volume molaire :
CNTP → 22,4 L/mol
SNTP → 24,0 L/mol
Gaz parfaits :
PV=nRT